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市場上一種新型洗滌劑的主要化學成分是兩種常見物質固體A和液體B形成的白色結晶化合物，某化學小組對該洗滌進行探究，實驗過程如下：

（1）提出問題：該洗滌劑中A和B各是什么？它們的配比如何？

（2）定性實驗探究：

（3）定量實驗探究：為測定洗滌劑中A和B的配比，請從下圖中選擇適當的儀器，組裝一套測定某物理量的最簡便的裝置，該裝置的連接順序從左至右是（填各接口的字母代號）____________，測定的物理量是____________，欲達實驗目的還必須知道的物理量是____________。（4）根據該結晶化合物的性質，你認為在儲存和使用該洗滌劑時應注意的問是         （寫出任意一點即可）。

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H₂)＝                         。

②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。

A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。

A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度

④求此溫度(T₁)下該反應的平衡常數K₁＝                 (計算結果保留三位有效數字)。

⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數K₂，已知T₂＞T₁，則K₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。

（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為   極，充入O₂的電極反應式               。

（3）已知在常溫常壓下：

 ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₁

 ②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₂

則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的△H＝                    。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H₂)＝                        。
②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T₁)下該反應的平衡常數K₁＝                (計算結果保留三位有效數字)。
⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數K₂，已知T₂＞T₁，則K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為  極，充入O₂的電極反應式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

實驗現象記錄如下：

①黑色氧化銅粉末變為光亮的紅色；

②生成物A能使無水硫酸銅粉末變藍色；

③鎂帶能在另一生成物B中燃燒生成一種固態物質C，C與A反應生成堿性物質D和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體E。

試回答以下問題：

（1）虛線方框內應選的干燥裝置是_______（填標號）。

（2）A的化學式是___________ ，B的化學式是___________ 。

（3）在制氨裝置中，固體NaOH的作用是____________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式。

a.氨與灼熱的氧化銅反應______________________；

b.C與A反應_____________。