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8．吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質.氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2. 【查看更多】

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

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（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：

（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為。

（2）裝置E和F的作用是；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確

嗎？為什么？

（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧

氣的體積偏小，其原因可能是　　　　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C．被溶液吸收時產生了氣體

D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。

（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：

___________________________________________________________________

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（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C．

被

溶液吸收時產生了

氣體

D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測

出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。
（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：
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（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：

（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為。

（2）裝置E和F的作用是；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確

嗎？為什么？

（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧

氣的體積偏小，其原因可能是　　　　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C．被溶液吸收時產生了氣體

D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。

（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：

___________________________________________________________________

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無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為______．
（2）裝置E和F的作用是______；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？______
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧氣的體積偏小，其原因可能是______（填序號）
A．無水硫酸銅未完全分解
B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體
C.S

O

3

被NaHS

O

3

溶液吸收時產生了S

O

2

氣體
D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面
（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）．據此可計算出二氧化硫為______mol，三氧化硫為______mol．
（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：______．

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