通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業使用，必須進行電解精煉．
（1）在精煉銅時，陽極減小的質量與陰極增加的質量是否相等
否
否
（填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是
金、銀
金、銀
．
（2）在精煉銅的過程中，Cu
2+濃度逐漸下降，c（Fe
2+）、c（Zn
2+）會逐漸
增大
增大
，所以需要定時除去其中的Fe
2+、Zn
2+．甲同學設計了下列除雜方案I（見下圖）．
請參照下表給出的數據，回答下列問題：
| 物 質 |
Fe（OH）2 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Zn（OH）2 |
| 開始沉淀時的pH |
7.6 |
5.2 |
2.7 |
8.0 |
| 完全沉淀時的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
11.0 |
①試劑a是
H2O2
H2O2
，其目的是
把Fe2+氧化成Fe3+
把Fe2+氧化成Fe3+
．
②操作①調節pH至b，b的取值范圍是
3.7-5.2
3.7-5.2
．
③調節溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑
BCE
BCE
．
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）
2 D．NH
3?H
2O E．Cu
2（OH）
2CO
3④操作②是
過濾
過濾
，方案I中不能夠除去的雜質金屬陽離子是
Zn2+
Zn2+
．
（3）乙同學在查閱課本時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7-8，可使Fe
3+生成
Fe（OH）
3沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的方案I中也應該將溶液pH調至7-8．你認為乙同學的建議是否正確？
否
否
（填“是”或“否”）理由是
pH=7～8時Cu2+會轉化為Cu（OH）2
pH=7～8時Cu2+會轉化為Cu（OH）2
．
