三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：

____________________________。

（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：_________________。

（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

A．氯水             B．H₂O₂             C．NaOH            D．Cu₂(OH₎₂CO₃

實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？

______________________________________________________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現象是______．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：______．
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．實驗小組欲測定Cu₂O的質量分數．已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為______．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、______等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu₂O的質量分數的表達式______．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水　B．H₂O₂ C．NaOH　 D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為______，試劑2為______．
（6）為什么先“氧化”后“調節pH”？pH控制范圍為多少？______．