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（2011?淮安二模）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na₂B₄O₇）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需調節溶液的pH=時，才開始出現沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如右圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為．（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）．

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=，升高溫度，K值（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

O

2- 3

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標簽上的部分內容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質的量≥mol．

凈含量：500mL
飲用水礦物質成分（mg．L-1）
鈣Ca	≥4.0
鎂Mg	≥1.0
鈉Na	≥3.0

（2）現代生活離不開鋁，工業上以鋁土礦為原料生產鋁．現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500mL溶液．取100mL該溶液，測得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）．已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H⁺）=0.02mol?L^-1         c（Mg²⁺）=0.01mol?L^-1
c（Fe³⁺）=0.02mol?L^-1         c（Cl^-）=0.52mol?L^-1
①溶液中Al³⁺物質的量濃度為mol?L^-1
②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質量為g（精確至0.01g）．