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(4)尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑.此法運行費用低.吸收效果好.不產生二次污染.吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%.其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸.亞硝酸再與尿素反應生成CO2 和N2請寫出有關反應化學方程式 . . 五.(本題包括1小題.9分) 【查看更多】

工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）濃度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算0～2小時內N₂的平均反應速率    mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為    （用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O   K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）濃度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算0～2小時內N₂的平均反應速率    mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為    （用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O   K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）濃度（mol/L）		1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃		0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算0～2小時內N₂的平均反應速率    mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為    （用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O   K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因    ．吸收塔中需要補充空氣的原因    ．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式    ，    ．

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（2012?延邊州模擬）工業生產中常利用連續生產等方法來提高生產效率，降低成本．圖1是工業合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的來源：

N₂來源于空氣，H₂來源于焦炭與水蒸氣的反應

．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：

A

．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O  K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O    K₂=1×10⁶⁷（900℃）
溫度較低時以生成

N₂

為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因：

生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產率下降

，吸收塔中需要補充空氣的原因：

進一步與NO反應生成硝酸

．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應生成CO₂和N₂，請寫出有關反應的化學方程式：

NO+NO₂+H₂O═2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O

．

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工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

	0	1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃	0	0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算０～２小時內N₂的平均反應速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為　　　(用含a的代數式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時以生成　　　為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因　　　　。吸收塔中需要補充空氣的原因。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式　，　　　　。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）

1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C

二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D

三、本題包括3小題，共34分）

19．（11分）NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O ＝ NaHCO₃↓＋NH₄Cl（1分）

(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）

(2) a，氯化氫或HCl；否（3分）

(3) NH₃； CO₂； ①；（3分）

(4) 過濾　　2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2分）

20 . （11分）

Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；

（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）

（3）乙同學。（1分）

甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了；（2分）

Ⅱ. （4）29.2%；（2分）（5）鹽酸具有揮發性。（1分）

21. （12分）

（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

（2）① 否（1分）；因為H₂本身難溶于水（1分）；

②

驗證方法

預測現象及結論

將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；

若有氣體則有鋅等雜質（1分）

（3）（任選一種方法即可）

驗證方法

預測現象及結論

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強氧化劑（1分）

溶液變藍色，說明是一價銅（1分）

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）（2分）；

加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22. （10分）（1）

（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑II合理。

（3）蒸發濃縮、冷卻結晶

（4）

或

（5）不合理因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）

23、（共11分）

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O HS^－ + OH^－（２分）

（3）計算過程：設每次用1.00L 2.0 mol•L^－¹飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

(2.0-x) mol•L^－¹ x mol•L^－¹

== 0.042 (２分)

X = 0.081（0.084也給分） (1分)；

處理次數 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。

答：至少處理3次 (1分)

（4）節能，環保（各1分，共2分。合理答案就可得分）

24.（共13分）

(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃（2分）

(3)N₂（1分）生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降（2分）

進一步與NO反應生成硝酸（1分）

(4) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；（1分） CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O（1分）

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）（2分）

（3）消去反應；NaOH（或Na₂CO₃等其它合理答案）（2分）
（4）1、4

^（5）　　（1分）

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）

26. (10分)

（1）醛比酮容易發生該反應；

苯基酮極難發生該反應；

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；

取代基為兩個乙基時，難以發生該反應。（各1分，任寫三條）

（2） HCl、NaOH(或Na₂CO₃、Cl₂能降低NaHSO₃濃度的試劑 )（2分）

（3）①(CH₃)₂CHCOCH₃ + 3Cl₂ + 3NaOH → (CH₃)₂CHCOCCl₃ + 3NaCl+ 3H₂O（2分）

②(CH₃)₂CHCOONa（1分）

（4）氧化還原反應 (氧化反應、還原反應、歧化反應 )（1分）

萃取（或蒸餾）（1分）

27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）

（2） ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ （1分） C（1分）

② 水的熔、沸點較高，結冰時密度減小（2分）

③正四面體（2分）

（3）B

練習冊

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