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4．體積為V mL.密度為ρ g?mL-1的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液.其中溶質(zhì)為m g.其物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W%.則下列表示正確的是【查看更多】

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數(shù)	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是（　�。�

A、若x＜4，則2c₁＞c₂

B、若w₃=w₁，可斷定x=4

C、無論x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

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材料是當代社會發(fā)展的重要支柱之一．

（1）鎂鋁合金是制造汽車、飛機外殼的重要金屬材料．
①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，焊接鎂鋁合金時使用的保護氣是

．
②將鎂鋁合金投入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
③將2.52g鎂、鋁混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀質(zhì)量（m/g）隨加入NaOH溶液的體積（V/mL）變化如圖1所示．若A點時恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，則B點時溶液中的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式），C點固體質(zhì)量是

．
（2）硅及其化合物是無機非金屬材料的主角．
①制取光導(dǎo)纖維的主要原料是

（填化學(xué)式），制陶瓷的原料是

．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成

．
③工業(yè)上一種生產(chǎn)高純硅過程示意圖如圖2：則在過程D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數(shù)	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是（　�。�

A、若x＜4，則2c₁＜c₂

B、若w₃=w₁，可斷定x=4

C、無論x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

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鹽酸、硝酸都是用途相當廣泛的兩種酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO₂）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．
（2）某校合作學(xué)習探究小組學(xué)習科學(xué)家探究精神對氯氣性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了以下一些實驗．

	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
A	收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩．	蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色．
B	取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量．	紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色．
C	取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中．	產(chǎn)生大量白色沉淀
D	最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩．	瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失．

①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是

BC

（填實驗序號）
②寫出實驗D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）該校另一合作學(xué)習探究小組用下列如圖1所示裝置對銅與硝酸反應(yīng)進行探究．

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認為試管里的硝酸是濃硝酸，你認為他的看法正確嗎？

不正確

．為什么？

因為一氧化氮與試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的是紅棕色二氧化氮氣體

．甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有

氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍色，銅片變小甚至消失

．
②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關(guān)系如圖2所示．請寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

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某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）該裝置中B電極為電解池的極（填“陰”或“陽”）；

（2）A電極上的電極反應(yīng)式為；

電解池總反應(yīng)的離子方程式為；

（3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增強”、“減弱”或“不變”）；

（4）下列實驗操作中必要的是（填寫字母）；

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；

（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；

（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；

（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；

（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計算式表示）。

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¹^{．B 2}^{．D 3}^{．D 4}^{．B 5}^{．C 6}^{．AB 7}^．BD

⁸^．9^．略

¹⁰^．（1^{）2 2 4 1 1}^{:1 44.8L}^（2^{）16 2 2 5 2 8H2O}^還原劑^{酸 10e- 2}^:1

^（3^{）5 2 14 5 2 7}

¹¹^．（1^{）0.06 440}^（2^）400^（3^）1/2^≤a^＜1

¹²^．（1^）10.7%^（2^）0.25^（3^）3^:2

¹³^．Fe5O7

¹⁴^．（1^）4.48L^（2^）6g

¹⁵^．40mL^或120mL

¹⁶^．（1^）

編號

①

②

③

④

A物質(zhì)的組成

NaOH、Na₂CO₃

Na₂CO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

NaHCO₃

^（2^）Na₂CO₃53g NaHCO₃42g c(NaOH)=5mol/L

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