實驗室用石灰石與稀鹽酸制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，某學生甲用下圖裝置制取一瓶干燥且純凈的CO₂氣體，并檢驗CO₂的性質。

（實驗時供選擇的試劑有：①足量的濃NaOH溶液、②足量的飽和NaHCO₃ 溶液、③濃硫酸）

（1）為了能收集一瓶干燥且純凈的CO₂氣體，請你幫助甲學生選擇試劑， B瓶中應盛放_________試劑（填序號，下同），作用是________；C瓶中應盛放________試劑。

（2）實驗室制二氧化碳也可用裝置F，但甲學生認為裝置A比裝置F使用更方便，理由是：________________________________________________。

（3）現用裝置D收集二氧化碳。與集氣瓶D匹配最合適的帶導管的橡皮塞是下列選項中

的________。

（4）制得一瓶干燥純凈的二氧化碳后，另有學生乙將燃著的鎂條插入盛滿CO₂氣體的集氣瓶中，結果能觀察到鎂條劇烈燃燒發出耀眼的白光，生成一種白色固體和一種黑色固體。則鎂條在二氧化碳氣體中發生變化生成的黑色固體為________，反應的化學方程式________，這說明某些物質的燃燒并不需要________參加。

（5）學生丙在一次實驗中，不小心打翻桌上的燃著的酒精燈，引起一盤鎂帶的燃燒。實驗室里有下列用作滅火的器材和材料，你認為此時最合適的滅火的器材或材料是下列選項中的________。  

A．液態二氧化碳滅火器     B．CO₂泡沫滅火器     C．水      D．黃砂

（6）若要測量生成的CO₂氣體的體積，可用G裝置來達到實驗目的。其中在水面上放一層植物油的目的是________________________________，

植物油上方原有的空氣對實驗的結果________________（填“有” 或“沒有”）明顯影響。

       為測定某石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），某同學向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977 g/L）。試計算：

（1）該反應生成二氧化碳的質量為_______________ g（精確到0.1g）； 

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）

（3）若要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（    ）

       A. 鹽酸中氯化氫的質量分數      B. 鹽酸的密度      C. 鹽酸的溫度

實驗室常用石灰石與稀鹽酸和以下的某些裝置來制取、收集二氧化碳：

（1）實驗室通常用圖A或圖B的裝置來制取二氧化碳，圖B裝置中儀器X的名稱是______，檢查圖B裝置的氣密性的方法是______．
（2）對圖A裝置進行改進可得圖C裝置．相對圖A裝置，圖C裝置的主要優點是便于添加稀鹽酸和______．
（3）對圖B裝置進行改進可得圖D裝置或圖E裝置．圖E裝置中小試管的作用是______．
（4）若要方便地制取大量二氧化碳，最常用的是圖F裝置-啟普發生器．實驗室中，石灰石放在圖F裝置中______部位（選填：甲、乙或丙）．
（5）通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故常用圖G裝置來收集二氧化碳．若用圖H裝置來收集二氧化碳，氣體應從導管口______（選填：①或②）通入．二氧化碳雖然能溶于水，但其在水中的逸出速率大于______速率，故也可用排水法收集．
（6）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，可能的原因是______（寫一種）．
（7）若實驗室需制備2.2L CO₂，則理論上需純度為80%的石灰石的質量是______（假設該狀態下CO₂的密度為2g．L^-1）．