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CO(g) + O2 = CO2(g) △H= ― 283.0kJ/mol由此可知反應:C(s) + H2O + H2(g)的焓變為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示.精英家教網
(1)在O?30小時內,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)由大到小的順序為
 
;反應開始后的15小時內,在第
 
種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ.mol-1.將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應達到平衡,此時測得CO的物質的量為O.10mol,CH4的平衡轉化率為91%,則此溫度下該反應的平衡常數為
 
 (計算結果取整數).
(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為
 

(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進行實驗,結果如圖2.
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 (填字母);
②230℃時,工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
 
 (填字母).
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
(5)某同學以石墨為電極,以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為
 

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將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
請回答:
(1)根據以上數據,寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol-1

(2)比較反應熱數據可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖(見圖):

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.
請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是
(填“甲”或“乙”);判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量(或△H1=△H2+△H3且△H2>0)
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量(或△H1=△H2+△H3且△H2>0)

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點,請列舉其中的兩個優點
減少污染
減少污染

燃燒充分
燃燒充分

(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料.
CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸.
試分析當CO和H2按1:1的體積比混合反應,合成上述
②④
②④
(填序號)物質時,可以滿足“綠色化學”的要求,完全利用原料中的原子,實現零排放.

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將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:
C+H2O
高溫
.
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
請回答:
(1)根據以上數據,寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式:______.
(2)比較反應熱數據可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖(見圖):

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.
請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是______(填“甲”或“乙”);判斷的理由是______.
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點,請列舉其中的兩個優點______,
______.
(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料,也是重要的有機化工原料.
CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸.
試分析當CO和H2按1:1的體積比混合反應,合成上述______(填序號)物質時,可以滿足“綠色化學”的要求,完全利用原料中的原子,實現零排放.

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(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol-L-1,則此時c(OH-)為______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol-L-1則溶液中c(OH-)為______,由水電離產生的c(H+)為______,此時溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:______.
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).

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(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為    ;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為    ,由水電離產生的c(H+)為    ,此時溫度    (填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:   
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為    (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯    性(填“酸”“堿”或“中”),a    0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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第Ⅰ卷(必做,共88分)

一、選擇題(每題4分,共60分)

1.C 【解析】 表皮細胞已失去分裂能力;調查發病率必須在人群中隨機調查;哺乳動物成熟的紅細胞不具有細胞核。

2.B 【解析】 細菌不具有線粒體;蛋白質的分泌需高爾基體才能完成;線粒體和葉綠體含有DNA,所以具有半自主性。

3.B 【解析】 陽生植物的光合曲線b點應向右移;丙圖中f代表的色素吸收紅橙光和藍紫光,所以應為葉綠素;塑料大棚種植作物,用無色透明的塑料大棚最好。

4.D 【解析】 減數第二次分裂后期著絲點分裂,所以細胞內不含有染色單體。

5.C 【解析】 人體所有細胞都含有胰島素基因,但該基因只在胰島B細胞中表達,所以胰島A細胞中不含有胰島素對應的mRNA。

6.C 【解析】 B圖中興奮部位是b。

7.A  【解析】甲種群增長率大于0,所以種群出生率大于死亡率,種群數量增多;t1―t2時間內乙種群未達到K值,體現不出“S”增長;t5時乙種群密度最大,t4時種群密度為K/2。

8.B 【解析】 太陽能的利用率與群落的垂直結構有關,森林生態系統的垂直結構優于農田生態系統。

9.B【解析】由“……墻體可以使用15至20年仍保持完好如初”知:ETFE是不易降解的新型合成塑料,可以作為常規建筑材料的保護層。

10.C【解析】A中,不能夠用堿式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液;B中,過濾過程中應該用玻璃棒引流;D項中,不能夠用量筒稀釋藥品。

11.D【解析】A中,4 g重水為0.2mol,所含中子數為2NA;B項中,沒有標明氣體的狀態是否為標準狀況下;C項中,Cl2溶解于等體積的水中,只有極少一部分和水發生反應,轉移電子數遠小于為0.2NA

12.B【解析】A項中,設物質A轉化了bmol,A、B、C的物質的量之比為(a-2b):(a-b):xb=1∶3∶4,推出x =2;C項中,若A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等;D項中,平衡時,M中壓強大于N中壓強,所以M中A的轉化率大于N中A的轉化率。

13.B【解析】A項中,AlO2可以和H+反應;C項中,MnO4有顏色;D項中,Fe2+有顏色,且在酸性環境中,NO3能夠將Fe2+氧化。

14.C【解析】該反應中,HNO3和As2S3發生了氧化還原反應,砷元素和硫元素被氧化,HNO3被還原。

 

 

15.B【解析】A項中,肼分子含有極性鍵和非極性鍵,但是氮原子形成三個單鍵時,有一對為共用電子,每個氮原子都與相鄰的原子形成變形的三角錐形。氮氮單鍵可以旋轉,不一定是對稱結構。所以分子一般是極性的;B項中,沸點相對較高,再根據肼相對分子質量小,分子中氮氫鍵的存在,可以得出分子間的相互作用很強――有氫鍵存在;C項中,燃燒熱是指1mol燃料充分燃燒生成穩定氧化物時的熱效應,水應該為液態;D項中,O2 +2H2O+4e=4OH是正極反應式。

16.AC。通過圖線可知EK與S成正比,即求得自行車受到的空氣和摩擦阻力為50N,充電后通過圖線可知空氣和摩擦阻力做的功是50×6=300(J),所以充的電能為500-300=200(J)

17.D。根據題意由動能定理可知:qu=△EK,末動能小,則△EK小,即u小,而電場線的方向是沿著電勢降低最快的方向的。因此無法確定電場的方向,ABC錯。根據在只有電場力做功的情況下,動能與電勢能之和保持不變可知D對。

18.C。在所有選項中,C選項是做豎直上拋運動,上升到最高點,速度為零,然后自由下落,全過程都是處于完全失重狀態,時間最長

19.C.根據地球表面的物體受到的重力等于物體所受的萬有引力,可求得第一宇宙速度為

   6ec8aac122bd4f6e,再根據題意可知選C。

20.BD 

    在V―t圖像中,關系圖線與坐標軸圍成的面積等于位移,一輛追上另一輛,說明位移是相等的,即在某時刻兩個的關系圖線與坐標軸圍成的面積相等。即選BD

21.D 

先由左手定則判斷出磁感線是先從外到里的,即排除A、C,再由周期公式4t=2лm/qB

可知選D

22.B

解:從u-t圖象看出,每個周期的前半周期是正弦圖形,其有效值為220V;后半周期電壓為零。根據有效值的定義,6ec8aac122bd4f6e ,得U=156V,選B。

6ec8aac122bd4f6e第II卷(必做120+選做32分,共152分)

【必做部分】

23.(11分)①A…………………………2分

    ②連接如圖1……………………3分

    ③(2.9―3.0) (0.9―1.1)Ω  相等  偏大……………6分

 

 

 

 

 

24.(16分)(1)設經過時間t,甲追上乙,則根據題意有vt-vt/2=13.5m  ……2分

將v=9m/s代入得到:t=3s,                             …………1分

又 v=at                                                …………1分

解得:a=3m/s2                                          …………1分

在追上乙的時候,乙走的距離為s

則:s=at2/2                                             …………1分

代入數據得到s=13.5m                                   …………1分

所以乙離接力區末端的距離為∆s=20m13.5m6.5m         …………1分

   (2)由題意可知,乙的加速度越大,在完成交接棒時走過的距離越長.當在接力區的邊緣完成交接棒時,乙的加速度最大                         …………2分

設乙的加速度為a2

運動的時間t=6ec8aac122bd4f6e                                     …………2分

乙加速的時間t1=6ec8aac122bd4f6e                                     …………1分

L=6ec8aac122bd4f6ea2t12+v(t- t1)                                     …………2分

a2=6ec8aac122bd4f6em/s2=2.67 m/s2                          …………1分

25.(18分)

   (1)由牛頓第二定律F=ma 可知    -F1=ma,a=1 m/s2,(6分)

   (2)由勻加速直線運動的位移公式知:v12-v22=2as1,解得v21 m/s,由于金屬棒做勻減速直線運動,所以所受的外力為恒力,即前后所受的安培力相等。F1=FL12v1=L22v2,L22 m,(4分)

   (3)由于金屬棒做勻速直線運動所以合力為零,有F2=F,F2==4 N,(4分)

   (4)由功能關系可知外力F2所作的功全部轉化成熱量:Q=s1=30 J,(4分)

26.(12分)⑴二氧化碳(1分)/[H]和ATP(2分)/細胞質基質和線粒體(2分)/同位素標記法(2分);⑵C3(2分);⑶50(2分);⑷15℃時比25℃時細胞呼吸消耗的氧氣量低(2分);⑸適當降低溫室內的溫度(2分)。

27.(18分)⑴競爭(2分);⑵測交(2分)/F1紅眼雌果蠅(2分);⑶另三對相對性狀均可(2分);⑷黑身紅眼雄果蠅(2分);⑸遺傳圖圖解如下圖(4分)。

   

6ec8aac122bd4f6e

28.(12分)

   ⑴ ① A ………………………………………………………………………………(1分)

②取黑色粉末少許于試管中,加適量稀鹽酸或稀硫酸,有氣泡產生的原黑色粉末為鐵,若無氣泡產生則原粉末為Fe3O4…………………………(2分,其它合理答案亦可)

③用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應,用無水硫酸銅檢測有水產生或用純凈的一氧化碳與與黑色粉末加熱反應,用澄清石灰水檢測有二氧化碳產生。

……………………………………………………………(2分,其它合理答案亦可)

   (2)①坩堝………………………………………………………………………………(1分)

②顏色由紅棕色變為黑色。不能,也可能為Fe3O4……………………………(3分)

③10/9 ,Fe3O4……………………………(2分)

④B…………………………………………………………………………………(1分)

29.(12分)I.(1)A、B …………………………………………………………………(2分)

   (2)放熱  ………………………………………………………………………(2分)

   (3)AC:反應開始v>v,反應向右進行生成NH3。CE:已達平衡,升溫使平衡左移,NH3%變小 ………………………………………………………………………………(2分)

II.(1)C(s) + 2Cl2(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) △H= ― 580kJ/mol………(2分)

   (2)1264……………………………(2分)

   (3)+131.3kJ/mol……………………………………………………………………(2分)

 30.I.(1)bc……………………………(2分)(2)b…………………………………(2分)

II.⑴ K=   ………………(2分) 放熱  …………………………(2分)  

⑵ b   ………………………(2分)1.5×10-3mol/L?s  ……………………………(2分)  

⑶ b   c   ………………………(4分)⑷ c  ……………………………………(2分)

31.([化學一化學與化學技術] (8分)

   (1)過濾……………………(1分)蒸發濃縮、冷卻結晶………………………(1分);

   (2)NH4H2PO4  (NH42HPO4…………………………………………(2分)

   (3)CaSO4…………………………………………………………………(1分)

   (4)冷凝管……………………(1分)(5)BC…………………………………(2分)

32.[化學一物質結構與性質]8分)

⑴1S22S22P63S23P2……………………………………………………(2分)

⑵N ……………(1分) ⑶三角錐形   SP…………………(2分)

⑷2, H2O, SiO2……………………………………………………………(3分)

33.[化學―有機化學基礎](8分)

   (1)碳碳雙鍵,?CHO………………………………………………………(2分)

   (2)A、C  ;…………………………………(1分) D …………………………(1分)

   (3)氧化,……………………………………………………………………………(1分)

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

34.(8分)[生物――生物技術實踐]⑴兼性厭氧/需氧型;⑵制酒階段的后期,酵母菌無氧呼吸會產生大量氣體,如不及時放出會把瓶子或瓶蓋脹破/是防止氧氣和有害雜菌進入/酵母菌進行有氧呼吸產生水;⑶防止污染;⑷碳源、氮源、水、無機鹽和生長因子(2分)。

35.(8分)[生物――現代生物科技專題]⑴同一種限制酶和DNA連接酶;⑵標記基因;⑶重組質粒的篩選與擴增/受精卵(答成體細胞或具體的植物細胞或受精卵都可)/脫分化/再分化;⑷抗原-抗體雜交;⑸內吞。

36.(8分)[物理―物理3―3]

解析:

   (1)空氣進入后將左端水銀柱隔為兩段,上段僅30cm,對左端空氣有6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e,由6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(4分)

   (2)上段水銀柱上移,形成的空氣柱長為5cm,下段空氣柱下移,設下移的距離為x,由于U型管右管內徑為左管內徑的2倍,則右管橫截面積為左管的4倍,由6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e,所以新產生的空氣柱總長為11cm。(4分)

 

 

 

37.(8分)[物理―物理3―4]

答案:T=4s,v=6ec8aac122bd4f6e(n=0.1.2.3…….)

解析:從圖象直接得到周期T=4s,由于波沿x正方向傳播,故x2點的振動落后于x1點的振動,從圖上可以看出當點x1位移為正最大時,x2點的位移為零,且速度是指向y軸正方向,由此可知x2至少比x1落后1/4個周期,由于振動的周期性,x2也可能落后T+1/4T,2T+1/4T,3T+1/4T……,一般而言x2落后x1的時間為6ec8aac122bd4f6e,由波速關系可知:6ec8aac122bd4f6e,其中n=0.1.2.3…….。

   (2)

38.(8分)[物理―物理3―5]

解:(1)錯誤!不能通過編輯域代碼創建對象。(2分)

   (2)設釙核的反沖速度大小為v,由動量守恒定律,得:(2分)

錯誤!不能通過編輯域代碼創建對象。

    錯誤!不能通過編輯域代碼創建對象。

   (3)衰變過程中產生的機械能

    6ec8aac122bd4f6e

由愛因斯坦質能方程,得:

    △E=△mc2

    產生這些機械能需要虧損的質量

    6ec8aac122bd4f6e(4分)


同步練習冊答案
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