色综合中文网,在线观看麻豆蜜桃,玖玖玖视频精品

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝?57．3 kJ/mol 【查看更多】

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量 NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應，隨著反應進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量

4

次．
③加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值，結晶水完全失去的判斷方法是

兩次稱量不超過0.1g

；
④下面是三次實驗數據的平均值

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算出x 的實測值為

5.28

．
（3）下列說法正確的是：

bd

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃．

查看答案和解析>>

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應

、

隨著反應進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填寫兩種屬于不同類別的物質）．
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量

4

次．
②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：

防止丙中液體倒吸入甲中

；
（4）下列說法正確的是：

bdf

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

查看答案和解析>>

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

硫酸銅與Zn反應產生的Cu與Zn及電解質溶液構成原電池，加快反應速率

；
（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

升高溫度、增大鋅粒接觸面積

（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請完成此實驗設計，其中：V₂

=

V₅=

30

，V₆=

10

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？

否

（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數據，HA是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

Ⅰ．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是

②⑤

（填序號）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為

Fe

，該電極反應式

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是

C

，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是

B

（填字母代號）
A、純水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是

隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是

B

．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓　　C、適當降低電解液溫度．

查看答案和解析>>

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；

（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1H₂SO₄/ mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液 / mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O / mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請完成此實驗設計，其中：V₂ V₅＝， V₆＝，V₈＝；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mo1·L^-1	c（NaOH）/mo1·L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH = 7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH = 9

請回答下列問題：

（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？（選填“是”或“否”）。

（5）分析乙組實驗數據，HA是酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是。

（6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) = mo1·L^-1。

查看答案和解析>>

練習冊

高中

初中

小學