題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是 。
（2）E4B3和水反應的化學方程式 。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式 。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為 ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為 。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l） △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為 。
據此計算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F元素的基態原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問題：
（1）寫出E、F、G的元素符號 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是 。
（2）F元素的原子基態價層電子排布圖是 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過________鍵與中心離子G2+結合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的 （填a、b或c）；配位數是 ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm3，E單質的密度為ρg/ cm3；則E的相對原子質量的計算式是 。
A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是 。
（2）E4B3和水反應的化學方程式 。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式 。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為 ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為 。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為 。
據此計算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
，請畫出C4A44+（每個原子最外層均達到 穩定結構）的結構式：___（A、C用元素符號表示）。 
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