金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發、濃縮、結晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是______．
②電解熔融氯化鎂的過程中，______能轉化為______能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式______．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒，發出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．此反應的方程式是______，此反應屬于______反應（判斷基本反應類型）．該實驗證明干冰具有______的性質（答一條即可）；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為______，反應的現象是______．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據此寫出氮化鎂的化學式______．
（3）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是______．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由______．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加熱分解，產物均為氧化物，請寫出Mg₂（OH）₂CO₃加熱分解的化學方程式_____________．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為______．

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發步驟，有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是______．
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是______．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是______；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的______（填化學式），第④步加入鹽酸的目的是______．
（4）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是______．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．

在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為______；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數為______%的鹽酸．（計算結果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據化學方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發步驟，有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是________。

a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發的目的是析出晶體

c. 應用余熱蒸干溶液　　　　 d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）

（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的　　　 （填化

學式），第④步加入鹽酸的目的是　　　　　 。

（4）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是_________。

（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂·6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質的量

之比為3:1，該反應的化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數為_______%的鹽酸。（計算結果精確到0.1）

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據化學方程式列式計算：

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？