題目列表(包括答案和解析)
工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197 kj／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= ，升高溫度K將 （填“增大、減小或不變”）。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。
A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2
C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 （填字母）。
A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設想如下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H1=-197 kJ／mol；
H2O（g）=H2O（1） △H2=-44 kJ／mol：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1） H3=-545 kJ／mol。
寫出SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是 。
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比 。[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。
（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)== H2O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱為____________
(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式_________________________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。
（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。（填化學式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物質的燃燒熱數據如下表：
| 物 質 | 燃燒熱（kJ·mol－1） |
| H2（g） | －285．8 |
| CO（g） | －283．0 |
| CH4（g） | －890．3 |
已知1mol H2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44．0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g） △H= kJ/mol
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