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向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH₄的燃燒熱△H△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能E_II和反應(yīng)III的活化能E_III的大小：E_IIE_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示[第9min前H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=mol?（L?min）^-1；
②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=；
③第6min時改變的條件是；判斷理由是；
④比較第5min時的平衡常數(shù)K_5min與第10min時平衡常數(shù)K_10min的大小：K_5minK_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是．

運用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	△H（kJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（4）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是點（填字母）．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp c點對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為．

鋯（?)主要用于核反應(yīng)堆燃料棒的包層，這是因為含有1.5%Sn的鋯合金具有在輻射下穩(wěn)定的抗腐蝕性和機械性。以斜鋯石(ZrO₂)生產(chǎn)金屬鋯的生產(chǎn)過程示意圖如下