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氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過(guò)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值
為              ； t min內(nèi)用NH₃表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH₃時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過(guò)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值

為              ； t min內(nèi)用NH₃表示的速率是              

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH₃時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol