(10分) 硝酸銨在工農業生產中有重要作用，如做氮肥。

請回答下列問題：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后,放出的熱量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有            (填選項字母)

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫        C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環利用和不斷補充氮氣            F.及時移出氨

（2）氨催化氧化是工業生產硝酸的重要反應，該反應的化學方程式                             

該反應的化學平衡常數的表達式K=                            ，當溫度升高時， K值減小，則該反應是              （填“吸熱”或“放熱”）反應。

工業生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉化率為______．