題目列表(包括答案和解析)
(16分)運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 。
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應式為 。
（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 ；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是 (填字母序號)；
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是 (填字母序號)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
H=-1266.8kJ·mol-1H=180.5kJ·mol-1
下圖是工業生產硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
下圖是工業生產硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為 。
下圖是工業生產硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為 。
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題3分。共48分)
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．D
二、(本大題包括5小題，共60分)
17．(12分，每空2分)
(1)C、
、S2一>F一>Mg2+
(2)分子 NCl3+3H20＝NH3+3HClO
(3)鋁鎂合金
18．(6分，每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)酸性 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(3)4FeS2+1102
2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
20．(17分)(1)MnO2+4H++
Mn2++C12↑+2H2O(2分)
(2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)
(3)干燥管(2分) 除去氯氣中的氯化氫(2分)
(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)
(5)
(6)在G連接導管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)
21．(13分)(1)使NO全部轉化成HNO3(2分)ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)
(3)CDE(3分)
(4)30％(或29．9％)(3分
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