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在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變為原來2倍的方法，最可行的是（　　）

A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10 g水

B．將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10 g水

C．在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入5 g 40%的硝酸鉀溶液

D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體

分析：A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10g水，蒸發水溶質析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100+溶解度

×100%；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水，在不析出晶體時，蒸發水后溶液質量減小而溶質質量不變，由溶質質量分數公式判斷蒸發后溶液的質量分數；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質量為兩溶液質量和、溶質質量為兩溶液中溶質質量和，由溶質質量分數公式計算混合后溶液的質量分數；
D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無法判斷，且原溶液的溶質質量分數不明確，無法確切得知所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：A、溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數不變；故A不可行；
B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發掉10g水，在不析出晶體時，蒸發水后因溶液的質量減少一半而溶質質量不變，溶質質量分數增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質量分數將不能變為原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質質量分數=

10g×10%+5g×40%

10g+5g

×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；
D、因原溶液的溶質質量分數不知，且加入10 g同種溶質后，能否完全溶解不能確定，故所得溶液的質量分數不一定符合要求；故D不可行；
故選C．

點評：本題考查溶液質量分數的計算，難度不大，注意對不飽和溶液蒸發原溶液質量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質質量分數增大一倍．

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C．對任何物質的飽和溶液，當溫度降低時，一定會析出晶體

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C．溶質的質量

D．溶劑的質量

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