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(3)ClO- + H2O HClO + OH-ClO- + Cl- +2 H+=== Cl2↑+ H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知氯氣與水的反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

HCl═H⁺+Cl^-

、

HClO?H⁺+ClO^-

．
（2）鎂帶著火時，不能用液態CO₂滅火劑來滅火的原因是（用化學方程式表示）

2Mg+CO₂

點燃

C+2MgO

2Mg+CO₂

點燃

C+2MgO

．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發生反應的離子方程式是

略

，在此反應中，硝酸體現了

氧化

性和

酸

性．實驗室中制取氨的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

用

向下排空氣法

法收集．

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下列離子方程式正確的是

將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中；H⁺ + ClO- = HClO

在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + 2HClO

在Ca(HCO₃)₂溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^-= CaCO₃ ↓+ H₂O

在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- = AgCl ↓+ HF

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下列離子方程式正確的是

A、將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中；H⁺ + ClO- = HClO

B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + 2HClO

C、在Ca(HCO₃)₂溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^-= CaCO₃ ↓+ H₂O

D、在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- = AgCl ↓+ HF

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下列離子方程式正確的是

A、將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中；H⁺ + ClO- = HClO

B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + 2HClO

C、在Ca(HCO₃)₂溶液中滴入過量NaOH溶液:Ca²⁺ + HCO₃^- + OH^-= CaCO₃ ↓+ H₂O

D、在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- = AgCl ↓+ HF

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氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數表達式為K=

C(H+)C(Cl-)C(HClO)

C(Cl2)

C(H+)C(Cl-)C(HClO)

C(Cl2)

．
（2）工業上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是

充分接觸，充分反應

．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是

用堿液來吸收

．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是

6OH^-+3Cl₂

加熱

ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O

6OH^-+3Cl₂

加熱

ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O

，其原因可能是

反應放熱，溫度升高，發生了副反應

，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生．

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