題目列表(包括答案和解析)
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重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)； △H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+ 
O2(g)=CO(g)； △H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)； △H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)
BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)
BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。
●高溫煅燒還原法
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:
.
●沉淀轉化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常數K=0.042）
（3）現有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變為血紅色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O HS－ + OH－（２分）
（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）