題目列表(包括答案和解析)
|
已知反應X＋3Y2 | |
A． |
0.5 mol·L－1·min－1 |
B． |
1 mol·L－1·min－1 |
C． |
2 mol·L－1·min－1 |
D． |
3 mol·L－1·min－1 |
I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定
和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
和KI反應的離子方程式為：
（1）
平均反應速率的計算式為
。
實驗時，向
、
和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發生反應：
（2）
反應（1）生成的
立即與
反應，生成無色的
和
。耗盡時，反應（1）繼續生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為
。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實驗編號 | ①[來源:Z。xx。k.Com] | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑[來源:學&科&網Z&X&X 用量 （mL） | 0．20 mol·L | 20．0 | 10．0[ | b | 20．0 | 20．0 |
| 0．20 mol·L | 20．0 | 20．0 | 20．0 | 10．0 | 5．0 | |
| 0．010 mol·L | a | 8．0 | 8．0 | 8．0 | 8．0 | |
| 0．2%淀粉溶液 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | 2．0 | |
| 0．20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10．0 | c | |
| 0．20 mol·L | 0 | 10．0 | 15．0 | 0 | 0 | |
| 20℃時，反應時間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的
mol·（L·s）
。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可） 。
II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括： 。
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應可表示為3X+Y
2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．升高溫度，平衡常數可能增大也可能減小
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變為血紅色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O HS－ + OH－（２分）
（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
Z＋Q，在某段時間內以X的濃度變化表示的化學反應速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內以Z的濃度變化表示的化學反應速率為
25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）