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（8分）某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置（如下圖），請完成下列問題：

（1）該實驗的目的是                                         

（2）該實驗的原理是（用化學方程式表式）：                                      

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：

                                                           。

實驗所用試劑為：                                                。

（4）實驗步驟：

①按上圖連好儀器

②扭開活塞；主要現象為                                          。  

③關閉活塞  ，打開止水夾，要使燒瓶內產生噴泉可采用的方法是：

                                                           。

某實驗小組欲測定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應產生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應發生前，為了消除裝置內空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質的量之比是          。

（3）當A裝置內反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO₄的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質的量分別為x、y，依據實驗數據m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO₄的分解率α。

該同學的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數據，最后經計算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指           。