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工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=         。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO的物質的量為1mol

B．增加CO的濃度，H₂的轉化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態 

（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=        ；達到平衡時，c(H₂)=      ，該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學平衡常數為              。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡           移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                             。

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是??????? 。

a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變

c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質量不變

②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為????? %（計算結果保留小數點后一位）；

（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）

（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為????????????????? ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標準狀況下）。