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石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．請回答下列問題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式是
（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1克．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質量是．

為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，實驗小組設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO₂）．實驗在27℃，101KPa下進行：

實驗步驟	簡答
1、按圖連接好裝置；	1、寫出①和②的儀器名稱 ① 試管 試管 ② 量筒 量筒
2、用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處	2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低 避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關閉活塞．反應結束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．	3、①判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是 稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產生 稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產生 ，寫出產生氣泡的化學反應方程式： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、經計算樣品中碳酸鈉的質量分數為53.0%．	4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質量是 0.44 0.44 g．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．

（2013?柳州）草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子個數比為
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質量為
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線，請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：
a=g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為%