金屬元素即樣品中金屬的質量為12 g-9.6 g=2.4 g 【查看更多】

（2010?泰州）“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO₄?KCl?xH₂O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO₄的混合溶液．某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數，設計了如下兩種實驗方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
（1）你認為方案

二

比較合理，理由是

方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀

．
（2）請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO₄的質量．（寫出計算過程）

解：設該樣品中MgSO₄的質量為X
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：該樣品中MgSO₄的質量為12.00g．

．
（3）請選擇上述方案中的數據，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數．（寫出計算過程）

解：設該樣品中KCl的質量為Y
AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
該樣品中KCl的質量分數=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：該樣品中KCl的質量分數為29.98%

．

化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

（1）從右圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為 72 g。（1分）

（2）樣品中鋅的質量為 73 g。（1分）

（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？（4分） 74

將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：

（1）樣品中鋅的質量為： g。

（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

（1）從右圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為 72 g。（1分）

（2）樣品中鋅的質量為 73 g。（1分）

（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？（4分） 74

將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質量為：______g．
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．