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（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

B

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

＜

m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

C

C

．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的

負

負

極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是

化學能轉變為電能

化學能轉變為電能

，在導線中電子流動方向為

a→b

a→b

（用a、b表示）．
②負極反應式為

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

．
③電極表面鍍鉑粉的原因為

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率

．

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如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為盛苯酚鈉溶液，則C中溶液變渾濁。

B．若A為食鹽水，B為電石，C中盛KMnO4溶液，則C中溶液褪色。

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AgNO3溶液，則C中無現象。

D．實驗中儀器D可起到防倒吸的作用。

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生物答案

1

2

3

4

A

C

A

B

5

D

30.（一）、（13分）

（1）O₂    ATP    礦質元素離子    酒精   （2）遺傳    酶活性  

（3）①蒸騰   

②N：合成酶（ATP或NADP⁺）   P：合成ATP（NADP⁺）   Mg：合成葉綠素  

（4）①全能性    ②可能，新個體的遺傳物質與母本相同

（二）、(6分)

  (1)去雄；   開花(花粉成熟)。  人工傳粉(人工授粉)；

母；  防止其他外來花粉傳粉。 (2)3

31、（1）食物 （2）6n；n－2（3）患兒的尿液中是否含有過多的苯丙酮酸

（4）酶的合成

（5）①PPAaX^HX^b ②遺傳圖解見下圖

（注：①全部回答正確得3分。根據本題題意的要求，學生若只解釋子代出現苯丙酮尿癥患者的原因就算正確得1分。②缺少配子環節的表述則整個圖解不得分。③親代基因型、表現型不完整或不正確扣1分．④子代基因型、表現型不完整或不正確扣1分。⑤世代、符號的表述缺失或有錯誤均扣1分。）　　

（6）1；0.75

物理答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

BC

B

BC

BC

AD

D

BC

B

21．（18分）

   （1）0.80； 0.16

   （2）26.0； 0.47

   （3）①

        ②如圖所示

        ③0.80； 5.0； 4.0

22．（16分）

   （1）衛星所受的萬有引力提供向心力

                     ① ……………………………………（4分）

在地球表面         ② ……………………………………（4分）

由①②式解得  ……………………………………（2分）

   （2）由    …………………………………………………（4分）

 …………………………………………（2分）

23．解：（1）小球帶負電　　                                      （3分） 

（2）不計電源內阻，S閉合，粒子平衡

U_C=U₄=……………………………①  （3分）

……………………………………②                  （3分）

由 ①、②得      得     （2分）

（3）S斷開后，電場變弱，粒子向下落                 （2分）

從能量角度：粒子到最下邊：……………①    （2分）

返回最高點：………………………………②  （2分）

由 ①、②得   （2分）

24．根據牛頓第二定律：

 ……………………………………………（2分）

 ……………………………………………（2分）

   （2）若小球剛好通過B點不下落，據牛頓第二定律

                    ① …………………………………… （3分）

小球由A到B，據動能定理

      ② …………………………………（3分）

①②式聯立，得    ……………………………………………（2分）

   （3）小球從靜止開始沿軌道運動到B點的過程中，機械能的變化量為△E_電

由  △E_機 = W_電 …………………………………………………………（3分）

     W_電 =－3REq

得  △E_機 =－3REq ………………………………………………………（3分）

用  △E_機 = E_B－E_A方法解答同樣得分

化學答案

26．（2分´6）(1) A  SiO₂， B CaO    D  C   Z   C₂H₂

    (2)  ①SiO₃^2--+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

        ② Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

27、（1）試管內先有紅棕色氣體，后又逐漸變為無色；試管中的液體由無色逐漸變綠色；中間直管中的液面起初略為上升，后開始下降

（2）上升，4NO + 3O₂ +2H₂O = 4HNO₃  

（3）檢驗是否有酸生成

28．（2分´7）

（1）①
（2）①②⑤  NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O  是 

（3）①
（4）3NO＝N₂O十NO₂，由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數減少，使其壓強路小于1.01×10⁷ Pa的2/3

29. （1）醛基、羧基、酚羥基；（3分）       

 （2）NaHCO₃溶液；（2分）

（3）氧化、加成（還原）、酯化（取代）（3分）

（4）