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C．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

B．1mol C₈H₁₈中含有的共價(jià)鍵為26N_A

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

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（山東省平度一中測試）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

C．在常溫常壓下，17g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A．在常溫常壓下，17g硫化氫中所含質(zhì)子數(shù)目為9N_A

B．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

C．1mol D₂O中所含中子、質(zhì)子、電子的數(shù)目均為10N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

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實(shí)驗(yàn)室中有三瓶酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）寫出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_____________________________________________________________________________。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的。

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（4）實(shí)驗(yàn)室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①實(shí)驗(yàn)過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

b．定容時(shí)俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度

（5）下圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實(shí)驗(yàn)

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

b．實(shí)驗(yàn)過程中，A、B裝置中一定有一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

向右

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

CH₃OH

，該電池正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

1.2

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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題號

答案

題號

答案

ABD

23．右；；半導(dǎo)體材料；

用電器件Z的電流隨電壓變化的規(guī)律是，其具體的表達(dá)式為

24．解：（1）對系統(tǒng)AB：

（2）開始時(shí)彈簧形變量為，由平衡條件：

①

設(shè)當(dāng)A剛離開檔板時(shí)彈簧的形變量為：由：可得 ②

故C下降的最大距離為： ③

由①～③式可解得 ④

（3）由能量守恒定律可知：C下落h過程中，C重力勢能的的減少量等于B的電勢能的增量和彈簧彈性勢能的增量以及系統(tǒng)動(dòng)能的增量之和

當(dāng)C的質(zhì)量為M時(shí)： ⑤

當(dāng)C的質(zhì)量為2M時(shí)，設(shè)A剛離開擋板時(shí)B的速度為V

⑥

由④～⑥式可解得A剛離開P時(shí)B的速度為：

25．（1）由牛頓第二定律可得，電荷進(jìn)入坐標(biāo)系第1秒內(nèi)在y軸正方向有

第1秒末，對于電荷應(yīng)有沿y軸正方向的速度：

電荷到達(dá)的位置為：，由于電荷又經(jīng)1秒后，返回x軸上某一點(diǎn)，在這1秒內(nèi)有：

聯(lián)立以上兩式，將已知值帶入求得：E₂=60N/C

（2）電荷返回x軸上某點(diǎn)時(shí)，應(yīng)有

電荷沿y軸負(fù)方向的速度

電荷沿x軸正方向的速度：

電荷的合速度：

此時(shí)電荷到達(dá)的位置為：

由此可得，電荷到達(dá)x軸上（6，0）點(diǎn)后，將做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，經(jīng)一段時(shí)間后返回O點(diǎn)，

根據(jù)電荷在（6，0）點(diǎn)的速度關(guān)系及幾何關(guān)系可得：

解得繞得半徑：

又由：代入解得勻強(qiáng)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度：（3）設(shè)當(dāng)電場變成E₂后，電荷經(jīng)時(shí)間t₁，沿y軸正方向的速度為零，則有：

解得，

此段時(shí)間內(nèi)電荷在y軸正方向發(fā)生的位移：

文本框: 在x軸方向發(fā)生的位移：

此時(shí)電荷的坐標(biāo)為：

然后，電荷從（4，）點(diǎn)將做類平拋運(yùn)動(dòng)，在s時(shí)間內(nèi)返回x軸上的（6，0）點(diǎn)。

最后作勻速圓周運(yùn)動(dòng)，回到O點(diǎn)。由以上分析結(jié)合（1）（2）問的解答，畫出電荷運(yùn)動(dòng)

軌跡如圖所示

26．（1）氧氣向左，二氧化碳向右擴(kuò)散作用（2）升高（3）曲線如圖理由：種子吸脹萌發(fā)，呼吸作用加強(qiáng)。

呼吸作用增加，釋放CO₂增加，提高光合作用速率

（4）CO₂濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程，從而影

響了光合作用產(chǎn)物的轉(zhuǎn)動(dòng)，抑制了光合作用強(qiáng)度。

[或：過高濃度的CO₂，使控制氣孔關(guān)閉的基因表達(dá)，導(dǎo)致氣孔關(guān)閉，二氧化碳供應(yīng)減少，光合作用速度降低]

27．解析：此題為遺傳學(xué)題目。（1）此題主要考察遺傳學(xué)兩大定律。

P： AaBB×aaBb

↓

F1：AaBB AaBb aaBB aaBb 即后代基因型有4種。

要想自交產(chǎn)生矮生黃果（aabb），找隱性基因最多的，即aaBb植株自交：

F1： aaBb

↓×

F2： 1aaBB 2aaBb 1aabb

表現(xiàn)型：矮生紅果矮生黃果

比例： 3 ： 1

（2）此題考察減數(shù)分裂，此題容易考慮不全而失分。

減數(shù)第一次分裂時(shí)A基因所在的同源染色體不分離，情況有兩種，一種是兩條染色體均進(jìn)入次級卵母細(xì)胞，這樣的話，經(jīng)過正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12+1=13條；另一種可能是兩天染色體均進(jìn)入第一極體，這樣，次級卵母細(xì)胞進(jìn)行正常的減數(shù)第二次分裂得到的雌配子染色體數(shù)目就為12-1=11條。因此，得到的雌配子對于A基因來說就有O（表示不含A基因）和AA兩種，與aa產(chǎn)生的雄配子a結(jié)合得到的后代基因型就有a（注意此處是單體而非單倍體）和AAa（此處為三體而非三倍體）兩種，對應(yīng)的株高表現(xiàn)型也就是矮生植株或正常植株。

（3）此題考察基因突變，堿基對的增添、缺失或改變，以及基因的表達(dá)過程。（詳見答案）

（4）此題綜合考察基因工程技術(shù)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，很容易只答一個(gè)方面，即只對矮生植株進(jìn)行過量表達(dá)而忽略對正常植株A基因表達(dá)的抑制作用。對于第二種方法的思路比較簡單，可能想到的同學(xué)出錯(cuò)能比較少。第③個(gè)問題比較簡單，考察基因?qū)π誀畹目刂啤?/p>

答案：（1）4 aaBb 矮生紅果：矮生黃果=3：1 （2）13或11 正常或矮生（3）Y Y突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比X突變體可能更多（或：X突變體的蛋白質(zhì)可能只有一個(gè)氨基酸發(fā)生改變，Y突變體的蛋白質(zhì)氨基酸序列可能從第一個(gè)氨基酸后都改變）。

（4）①答案一： b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，一是抑制正常植株A基因的表達(dá)，二是使A基因在矮生植株過量表達(dá)。 c. 測定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)組植株的赤霉素含量和植株。

答案二： b. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，抑制正常植株A基因的表達(dá)，測定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉(zhuǎn)基因技術(shù)，使A基因在矮生植株過量表達(dá)，測定其赤霉素含量和株高。

（答案二中b和c次序不做要求）

②與對照比較，正常植株在A基因表達(dá)被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；與對照比較，A基因在矮生植株中過量表達(dá)后，該植株赤霉素含量增加，株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑，進(jìn)而控制生物性狀。

28．

△

====

（2）Cu＋2H₂SO₄（濃） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

高三理綜第六次質(zhì)量檢查試卷答案第4頁共4頁

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍(lán)色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結(jié)晶水已完全除去

②偏大；BC

29．（1）；

（2）；

（3）N₂+6H₂O+6e^-=2NH₃+6OH^-

（4）；

（5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H₂SO₄溶液（或溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。

②

30． (1)HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；大于；

①乙；B；

②等于；甲；

③乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

(2)① 0.004mol?L^-1?s^-1 ；

②減小壓強(qiáng) ;0.04mol

③ 3A (g) 2C(g) + B(g)；ΔH＝+100akJ?mol^－¹

31． ( 8分）（1）NH₄⁺ （1分）取濾液少量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（2分）

（3）Al(OH)₃、Al₂O₃、Fe₂O₃(3分)

（4）K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄(2分)

32． ( 8 分) ⑴ O＞N＞C （1分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（1分）

⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑（2分）

⑶ ① （2分） ② sp³和sp²（2分）

（2）

（3）②

⑥

34．（8 分）⑴橘（橙）黃　　　親脂性有機(jī)溶劑（或有機(jī)溶劑）　　　胡蘿卜素是脂類物質(zhì)

⑵萃取萃取　過濾　濃縮　 ⑶溫度　時(shí)間　溫度過高和時(shí)間過長會(huì)導(dǎo)致胡蘿卜素分解

⑷紙層析　標(biāo)準(zhǔn)樣品 ⑸反

35.（8分）（一）（1）在培養(yǎng)液中加入一定量的抗生素，定期更換培養(yǎng)液（答上一點(diǎn)即得分）

（2）10代以后的細(xì)胞遺傳物質(zhì)可能發(fā)生突變（或保證供體細(xì)胞正常的遺傳基礎(chǔ)）

（二）（1）使供、受體的生理?xiàng)l件達(dá)到同步或者一致

（2）促性腺激素（3）桑椹胚或囊胚（4）具有相同的遺傳物質(zhì)

（三）（1）篩選和檢測（2）抗原、抗體之間結(jié)合的高度特異性

36．解：⑴ABC

①根據(jù)得：

②由得：

太陽光在垂直單位面積上的輻射功率為

37．（1）1.6或 1.4或

（2）光路示意圖如圖所示，設(shè)透明體的厚度為d，光透入透明體時(shí)的折射角為

由 ,由題意及光路圖得：△s=2dtan60°－2dsin30°

代入數(shù)值解得：d=1.5cm

光在透明介質(zhì)量傳播的速度光在透明介質(zhì)里的路程

光在透明體里運(yùn)動(dòng)的時(shí)間

聯(lián)立解得：t=2×10^-10s

38．⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級躍遷到n=2的能級，滿足：h_v=E_n－E₂=2.55eV

所以E_n=h+E₂=－0.85eV 可見n=4

躍遷圖如右圖所示

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