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請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO₂
D．減小壓強     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=．
填寫表中空格：②，③（填＞或＜）

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內含有（填標號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式，雜化方式是；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為．

請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為；O與F電負性大到小的順序為．（用＜或=或＞表示）
（3）34號元素的價層電子的電子排布圖為，在周期表位于區(qū)；Mn²⁺基態(tài)的電子排布式為．
（4）氣態(tài)SO₂分子的立體構型為；SO₃^2-離子的立體構型為（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是．

請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為．
（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）
①比較晶體熔點的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構成的立體幾何構型為，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=．

請回答下列問題：
（1）某芳香烴結構如圖：它的分子式為，一氯代物有種．
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為．
（3）某烴的密度是相同條件下氧氣密度的4倍，則其相對分子質量為．若該烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量之比為5：2，則其實驗式為，分子式為．