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T₁℃時，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來，但t₁時刻c（C）=c（D）；圖二為t₂時刻后改變反應條件，A的轉化率與溫度、壓強的關系

（1）t₁=5min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示反應速率為v（C）=，該反應的化學方程式為
（2）根據圖二分析，溫度升高，該反應的平衡常數將（填“增大”“減小”或“不變”），壓強P₁P₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反應在T₁℃、恒壓下進行，A的轉化率會（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在相同條件下（T₁℃時，體積不變的密閉容器中），若起始時容器中加入2molD、 molB和molC，才能達到t₁時刻同樣的平衡．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁______△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H₁______△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數值______110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量______57.3kJ；
（6）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據圖回答：



①P₁______ P₂；  ②（a+b）______（c+d）；  ③t₁℃______ t₂℃．