題目列表(包括答案和解析)
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中化學反應方程式為 ，與電源負極相連的電極附近收集到的氣體是 。
（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是 。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具體操作有： A、過濾 B、加足量的BaCl2溶液 C、加適量的稀鹽酸
D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液
具體操作的順序為
（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 。
1―5CDBCC 6―10BBABA 11―15CBCDC 16―18ADB
19．（6分）（1）+1（1分） （2）CuI （1分） 0.5（2分）
（3）2、5、2、1（2分）
20．（9分）
22．（8分）（1）SO2(g)+
O2(g) SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）
（2分）