（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進了甲醇化學的發展．
（1）與炭和水蒸氣的反應相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H
2，該反應的化學方程式為
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H
2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO
2為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO
2和3molH
2，在500℃下發生反應，測得CO
2（g）和CH
3OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?
-1?min
-1C．CO
2的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數為
(mol?L-1)-2②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 |
容器1 |
容器2 |
容器3 |
| 反應物投入量（始態） |
1molCO2、3molH2 |
0.5molCO2、1.5molH2 |
1molCH3OH、1molH2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 |
c1 |
c2 |
c3 |
| 平衡時體系壓強/Pa |
p1 |
p2 |
p3 |
則下列各量的大小關系為c
1等于
等于
c
3，p
2小于
小于
p
3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時，分別從b、c充入CH
3OH、O
2，回答下列問題：
①從d處排出的物質是
水
水
，溶液中的質子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．
（2011?泰州二模）圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應式為：
（2013?漳州二模）某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（ ）