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D．斷裂氮氮三鍵同時斷裂氮氫鍵【查看更多】

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)基態氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH₃分子的空間構型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1若該反應中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的固體內不存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

(1)基態氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①NH₃分子的空間構型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若該反應中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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（2012?奉賢區二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是

2s²2p³

；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物

NH₄NO₃或NH₄NO₂

（化學式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構型是

三角錐型

；與N₂H₄分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是

C₂H₆

（化學式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有

3.5

mol，其中轉移電子數目

4N_A

．
（4）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在

cd

（填標號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．范德華力．

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氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g) 2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵     （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是       。

反應	大氣固氮		工業固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業固氮非常容易進行
B．人類大規模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發生反應：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)測得甲容器中H₂的轉化率為40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應進行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式       。

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氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是。