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碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物為甲烷，硅的最簡單的氫化物為甲硅烷（SiH₄)。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈的細沙（SiO₂)與鎂粉混合起來，灼燒反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg₂Si)和白色的氧化鎂后冷卻到室溫，然后取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

（1）寫出上述內容涉及的化學方程式。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。

（5）為了研究甲硅烷的化學性質，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發現有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K₂SiO₃）溶液，該反應的化學方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發現有沉淀生成，然后經測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀生成；向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發生反應的化學方程式為____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷（SiH₄）。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙（SiO₂）與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg₂Si）和白色的氧化鎂后冷卻到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。?

（1）寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H₂”或“O₂”）的裝置相似。?

（3）加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。

（4）為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：?

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為________________。?

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。

碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷（SiH₄）。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙（SiO₂）與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變為灰黑色的硅化鎂（Mg₂Si）和白色的氧化鎂后冷卻到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。?

（1）寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H₂”或“O₂”）的裝置相似。?

（3）加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。

（4）為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：?

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為________________。?

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____ 

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                   。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

 

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應， 有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____ 

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

 

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                   。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________