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13．在下列反應(yīng)中.作為催化劑的是【查看更多】

（4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0 K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³

③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃= 。

（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號(hào)）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度 B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是C。

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（4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³

③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃= 。

（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號(hào)）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度 B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是C。

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會(huì)使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化學(xué)鍵是

BCDF

．
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．極性鍵
（4）等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)．寫出與CO互為等電子體的離子

CN^-

（任寫一個(gè)）．
（5）在一定條件下NH₃與CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為

sp²

．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為

3：l

，預(yù)測其熔點(diǎn)比銅的

低

（填“高”“相等”或“低”）．

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會(huì)使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式______．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化學(xué)鍵是______．
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．極性鍵
（4）等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)．寫出與CO互為等電子體的離子______（任寫一個(gè)）．
（5）在一定條件下NH₃與CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為______．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為______，預(yù)測其熔點(diǎn)比銅的______（填“高”“相等”或“低”）．

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Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是

BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于

研缽

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

干燥器

中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△