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溫度為T(mén)時(shí)，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

溫度為T(mén)時(shí)，在2 L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)一半，c(Z)為原來(lái)的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/p>

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是 （   ）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a < b

B．若a＝b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a ＜ b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a < b

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH₂O     D．再加入2n molCO₂和2n molH₂