題目列表(包括答案和解析)
| 催化劑 | △ |
氨氣在工農業有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。
1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數）。
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算
2、已知：4NH3+O2
4NO+6NO，4NO+3O2+2H2O
4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80。
（1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為_____________ （保留2位小數）。
（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n (B)關系的理論曲線。
| 高溫 |
某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用________（填序號）
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿
（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K2的導管末端連接圖二裝置中的 裝置 （填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是_________
（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過盛有________、
試劑的洗氣瓶后收集。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味無毒的氣體，該反應的
化學方程式為_____________________________________
③從K3導管處逸出的氣體中含有少量Cl2，則C中應該盛放 溶液，反應的離子方程式為
|
對于1 mol·L－1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化) | |
A． |
將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L－1的氨水 |
B． |
1 mol·L－1的氨水的質量分數小于1.7％ |
C． |
1 mol·L－1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L－1 |
D． |
將1 mol·L－1的氨水與3 mol·L－1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol·L－1 |
一、選擇題（每小題3分，共51分）
題號
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題（21題（1）問每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）試管上部充滿紅棕色氣體
（2）無；
與水反應生成了足量的，中和了
（3）
只寫第一個給全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
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