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常溫常壓下.32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子 ( ) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)+O₃(g)＝3Ag₂O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

己知：2 Ag₂O(s)＝4Ag(s)+O₂(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為。

時(shí)間/min濃度(mol/L)	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0·30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.l7

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①10 min～20 min以內(nèi)v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ (保留兩位小數(shù))；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)

C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O₃(g)＝3Ag₂O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag₂O(s)＝4Ag(s)+O₂(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為。

時(shí)間/min濃度(mol/L)	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0·30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.l7

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①10 min～20 min以內(nèi)v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        (保留兩位小數(shù))；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填序號(hào)字母)；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為______；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為______．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min濃度（mol/L）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0．l7

①10min～20min以內(nèi)v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為______
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ （填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為

2O₃（g）═3O₂（g）；△H=-285kJ/mol

；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為

6H⁺+3O₂+6e^-=3H₂O₂

．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min濃度（mol/L）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0?30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以內(nèi)v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.56

（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>

減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）		1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H    0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=    ．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（N₂）=υ_逆（CO）       d．c（CO₂）=c（CO）
（5）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是    ．

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