題目列表(包括答案和解析)
A.A＞B B.A=10-4B C.B＝10-4A D.A＝B
A.A＞B B.A=10-4 B C.B=10
常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A與B的關系為( )
A.A＞B B.A=10－4 B
C.B=10－4A D.A=B
常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關系為 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
難點磁場
提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質的量是
，則：
n=
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO
H2O
H＋＋OH－
PO發(fā)生系列水解：
PO＋H2O
HPO
＋OH－
HPO＋H2OH2PO
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
(3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
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