題目列表(包括答案和解析)
（4分）
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
（4分）
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol?L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積(mol2?L-2)分別為：1.6×10-10、、 4.1×10-15 、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，試回答下列問題：
⑴首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。
⑵當溴化銀沉淀開始析出時，溶液中的Ag+濃度是 。
⑶當AgCl沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀 。（當溶液中離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，認為已沉淀完全）
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
在含有Cl－、Br－、I－三種離子的混合溶液中，欲使I－ 氧化成I2，而不能使Br－、Cl－ 氧化，在常用氧化劑Fe3+ 和KMnO4中應選擇哪一種能符合上述要求：
（已知：E
= +0.535 V ；E
= +1.087 V ；E
= +1.3583 V；E
= +0.770 V ；E
= +1.491 V）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)
21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變為淺綠色，有大量無色氣泡產生（2分）
雜質Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）
FeC13+3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，FeC13水解會產生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加題：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反應 （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態不同，所以物質的量也不同（2分）。
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