題目列表(包括答案和解析)
某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－ H++A2－。現(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol·L―1的H2A溶液
② 0.01mol·L―1的NaHA溶液
③ 0.02mol·L―1的HCl溶液與0.04mol·L―1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol·L―1的NaOH溶液與0.02mol·L―1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是
A．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－
H++A2－。現(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O 
H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c (HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－
H++A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O 
H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c (HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A ＝
H++HA－；HA－
H++A2－。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是
( )
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
A．溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)
B．溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)
C．四種溶液中c(HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④
D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)
H++A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
H2A+OH―一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
D
A
D
C
B
B
C
C
A
A
題 號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
C
A
A
D
C
D
A
C
D
D
二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)
21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
（2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
FeC13+3H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image040.jpg)
Fe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
（4）B（2分）
22、（1）A（2分） （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）
（3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）
三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
23、（1）⑤⑥（2分） ①④⑧（2分）
（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
或；2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
24、（1）B（2分） ；
（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
（3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
26、(1)0.05（2分）, 25 （2分）
(2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分）， (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
（3）=7 （2分） （4）BC （2分）
四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
附加題：
28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
(2)不合理 （2分） 因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）
(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
(4)BiOCl＋H2O年高二下學(xué)期期中考試――化學(xué).files/image041.gif)
BiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）
29、(1) 正反應(yīng) （2分） 7.0 （2分）
(2) 不相等（2分） 因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
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