題目列表(包括答案和解析)
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（12分）在一定條件下，可逆反應A + B
mC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
⑴溫度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）
⑶如果A、B、C均為氣體，則m 2（填大于、等于或小于）
⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，
則體系的壓強 （填增大、減小或不變），平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的依據是 (多選扣分)。
A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃
23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO2
2NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
⑴NO2的轉化率為？
⑵反應前后的壓強比為多少？
⑶在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？
恒容密閉容器中，某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在前20 min內用B的濃度變化來表示的平均速率為________mol/(L·min)．
(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應在20分鐘內就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．
(3)設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1(用同種物質的濃度變化表示)，則達到平衡時υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填“吸熱”、“放熱”)．
(5)800℃時，反應2AB＋D的平衡常數＝________，實驗2中達到平衡時A的轉化率＝________．
| 電解 |
政治：1-5 CCBBC 6-10 AACBC 11-15 DCADB 16-18 CBB
歷史： 19-23 ABDBB 24-28 DBADD 29-33 DBBDD 34-36
地理：37-41 ACADD 42-46 BDCAD 47-51 BDBBD 52-54 ABC
物理：55-59 CBABB 60
化學：62-66 CDCDB 67-68 BD
生物：69-73 CCBBB 74-75 CA
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