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B．B的轉化率為60% 【查看更多】

（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下   自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下   自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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已知可逆反應：

請回答下列問題：

(1)圖中曲線a表示反應進行過程中CO的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是_____ (填序號)

A.升高溫度 B．加催化劑 C．加壓 D．增加CO的用量 E.擴大容器的體積

(2)830K時，若起始時c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂0)=3m01．L^-1，經5min后該反應達到平衡，此時CO的轉化率為60％，該時間段內，此反應的平均速率v(CO)=____；若起始時，c(CO)=4m01．L^-1，c(H₂O)____，達到平衡時，反應體系中各組分的百分含量與上述情況相同，此時該反應的化學平衡常數為___。

(3)830K時，若起始時，c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂O)=6m01．L^-1，達到化學平衡后，水蒸氣的轉化率為____。

(4)TK時，起始濃度為：c(CO)=am01．L^-1，c(H₂O)=bm01．L^-1，達到化學平衡后，c(H₂)=cm01．L^-1；若a、b、c之間的關系滿足：ab>(a+b)?c，則此時T____830。(填“大于”“等于”或“小于”)

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在溫度和壓強不變時，1 L　NO₂高溫分解(2NO₂2NO＋O₂)達到平衡時體積變為1.3 L，這時NO₂的轉化率為
[　　]
A．	40％
B．	20％
C．	60％
D．	5％

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在溫度和壓強不變時，1 L　NO₂高溫分解(2NO₂2NO＋O₂)達到平衡時體積變為1.3 L，這時NO₂的轉化率為
[　　]
A．	40％
B．	20％
C．	60％
D．	5％