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（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)       ②c (HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應開始時，反應速率           。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）

（4）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，則此時c (OH^－) ＝          mol/L。相同條件下，測得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是                      。

(14分)（1）0.020 mol·L^-1的HCN與0.020 mol·L^-1 NaCN等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c (CN^－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)     ②c(HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質的量濃度最大的是       。

②分別用0.1 mol·L^-1的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應開始時，反應速率           。

（4）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，則此時c (OH^－) ＝          mol·L^-1。

（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，則此時c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。
③反應開始時，反應速率          。（從下面選項中選擇填寫）

A．HCl最快；

B．H2SO4最快；

C．CH3COOH最快；

D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：
①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。