欧美成人精品3d动漫h,成人教育av在线,91麻豆国产精品久久

-195.8(1)A元素在元素周期表中的位置為 .(2)在常溫下.B與C的最高價氧化物分別為氣態和固態.原因是 .(3)含D元素的兩種常見共價化合物發生化合反應可生成一種離子化合物.該反應的化學方程式為 .(4)A.B.C.D均可形成分子中含18個電子的氫化物.這些氫化物的分子式為 . 【查看更多】

（12分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式：
                       ▲              。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：
                      ▲              。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為：           ▲        。溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為    ▲    。（填字母）

A．用冰水混合物     B．49℃水浴          C．用冰鹽水
（4）根據下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因          ▲          ，用離子方程式表示pH>8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應                ▲                  。
表1  不同pH下二氧化鍺的溶解率

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

查看答案和解析>>

（2013?武清區三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為

第四周期第VIII族

（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子C和一種氣態單質，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結構式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

（4）YL₂的電子式是

，其分子的空間構型是

直線型

（5）M在高溫下可以與C反應，寫出該反應的化學方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

某同學將反應得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發現有少量的氣泡產生，溶液呈棕黃色，該同學判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預計會看到的實驗現象是

有大量氣泡出現

．

查看答案和解析>>

（2011?揚州三模）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖．

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式

Ge²⁺+H₂O₂+2H⁺=Ge⁴⁺+2H₂O

．
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是

抑制GeCl₄水解

．實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

溫度計

、

冷凝管

、接收管、錐形瓶等．
（3）GeCl₄水解生成GeO₂?nH₂O，此過程用化學方程式可表示為

GeCl₄+（2+n）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HC1

．溫度對GeCl₄的水解率產生的影響

如圖1所示，其原因是

該水解反應是一個放熱反應

．為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為

C

．
A．用冰水混合物 B．49℃水浴
C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，
分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因

二氧化鍺具有兩性

，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應

GeO₂+2OH^-=GeO₃^2-+H₂O

．

查看答案和解析>>

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填寫離子符號）．
（3）CA₂與D元素的單質在水溶液中反應的離子方程式是

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩定結構的化合物，請你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學式

Na₂S

、

Na₂S₂

．

查看答案和解析>>

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號）．比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個σ鍵，

個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是

，理由是

．

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

D

B

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

C

A

D

B

17．(1)促進， B (2)甲大 (各1分)

乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液減小不給分) (2分)

(3)③ 適量的 (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分) ② (1分)

得

③ (2分)

得

④ 1：2 (2分)

19．(1) (各2分)

(2)

(3)0.5 1 (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 屬于分子晶體而屬于原子晶體(2分)

(3) (2分)

(4)、、、 (寫出3種即可)(3分)

21．(1) ③⑤⑦ (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；； (各1分)

(3)① (1分)

②a、b (各1分) (1分) 雙手緊握 (或微熱) 試管丁使試管中氣體逸出，與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁(2分)

③ (2分)

23．(1) (2) (3) (4) (各2分)

練習冊

高中

初中

小學