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一定溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)m A (g)+n B (g)p C(g)+q D(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)= m∶n∶p∶q。其中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (      ) 

A．只有③④          B．②③④       C．①②③④     D．①②③④⑤

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在

t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。

A．升高溫度

B．增大CO₂濃度

C．使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上

畫(huà)出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO₂濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
畫(huà)出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．x=2．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol·L^－1·min^－1

B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變