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D．若時.A的轉化率變小【查看更多】

（14分）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是   （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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（14分）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)= mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（選填編號）。

A．將H₂O(g)從體系中分離 B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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CO₂可轉化成有機物實現碳循環。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)= mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填編號）。

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是（選填編號）。

A．將H₂O(g)從體系中分離 B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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（14分）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是   （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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（11分）已知和可以相互轉化：　△Ｈ＜０�，F將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2），反應的平衡常數K(b)=__________；比較在時平均反應速率與時平均反應速率的大小__________。
（3）反應時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在時還可以采取的措施是___________。