題目列表(包括答案和解析)
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| 容器 | A | B |
| 反應物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）濃度（mol?L-1） | c1 | c2 |
| 反應能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
| 容器 | A | B |
| 反應物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）濃度 | c1 | c2 |
| 反應能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實驗數據】(不必填表格)
| 燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) （mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 |
| 1.34×10-3 |
|
|
| 2 | 25.00 | 25.00 |
| 9.48×10-4 |
|
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| 3 | 5.00 | 45.00 |
| 4.24×10-4 |
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請根據以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數：Kb
▲ ，通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1= ▲ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司發現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為 ▲ 。
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數據】(不必填表格)
| 燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O)（mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | |
| 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | |
| 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | |
▲ ，通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
一、二選擇題（每小題3分，共45分）
1－5．DCAAC 6－10．ACDCC 11．CD 12．C 13．AD 14．AC 15．C
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
（4）酸（1分）Al3+＋+3H2O Al（OH）3+3H＋（2分）
kJ/mol（2分）
（2分）
（答案為
時，不給分）（2分）