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．常溫下，下列有關敘述正確的是(　　)

．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（     ）

    A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

    B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

    D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

．常溫下，下列有關敘述正確的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH)大小順序為：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 Ml

(10分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是      。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是      ，第二次水洗的主要目的是    。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后    （填標號）。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是      。
（5）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是     。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是      （填標號）。
（7）本實驗的產率是      （填標號）。
a．30℅  b．40℅   c．60℅   d．90℅
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏  (填“高”或“低”)， 原因是             。

Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C－H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH₃－O－，則A的結構簡式為
_______________。
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業，可從自然界中提取，也可人工合成。實驗室現以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：