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(1)將該混合氣體充分燃燒在同溫.同壓下得2.5LCO2.試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比.解析:設平均分子式為CxHy 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下某混合氣由烯烴和炔烴兩種氣體組成．將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產生3.0體積CO₂和2.4體積水蒸氣（相同狀況下測定）．則
①該混合氣體的平均分子式是

．
②上述兩類烴的結構簡式分別為

、

；其體積比為

．

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10^－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N₂同時生成1 mol O₂	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是    反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O（g），發生反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=    ，T=    K
（0℃時T=273K）

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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常溫下為氣態的烷烴A和炔烴B的混合氣體，其密度是H₂的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子數相同，求：

(1)A、B的分子式。

(2)A與B的體積之比。

(3)若在120 ℃和1.01×10⁵ Pa下將1 L該混合氣體與9 L O₂混合后充入密閉容器中，點燃充分燃燒后又恢復到原來狀況下，問此時氣體總體積為多少升。

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