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向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液

甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時反應生成CO₂體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L^-1

B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為： OH^-+H^＋=H₂O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO₂體積的最大值為112mL(標準狀況)

向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時反應生成CO₂體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

      ②H₂O(I) === H₂O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

      ②H₂O(I) === H₂O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）